Hess termodinamikai törvényét a reakcióhő közvetett ellenőrzésére használják, és ennek a törvénynek az elődje szerint Germain Henri Hess svájci kémikus 1840-ben azt állítja, hogy ha egy reagensek folyamata reakcióba lépve termékfolyamatot ad, akkor a hő A felszabadult vagy felszívódó reakció független attól, hogy a reakció egy vagy több periódusban megy végbe. Azaz, a reakcióhő csak szüksége a reaktánsok és a termékek, vagy azt is, hogy a hő a reakció egy funkciója az állami.

Hess-t teljesen foglalkoztatta a kémia, és az egyik legismertebb mű az állandó hőösszeg törvénye volt, amelyet később tiszteletére Hess-törvénynek neveztek el; Elsősorban azt magyarázta, hogy a reakció entalpiája úgy érhető el, hogy algebrailag hozzáadjuk más reakciók entalpiáit, amelyek némelyike ​​kapcsolódik a fontoshoz. Hess törvénye a kémiai reakciók használata, amelyek a termodinamika egyik első elvévé válnak.

Ez az elv egy adiabatikus zárt rendszer, vagyis nincs olyan hőcsere más rendszerekkel vagy annak környezetével, mintha elkülönülne, ami egy kezdeti fázisból egy másik végső fázisba fejlődik. Például:

Szén-monoxid, CO képződési hője:

C + 1/2 O2 = CO AH1

Nem lehet közvetlenül megállapítani abban a környezetben, amelyben előáll, a CO egy része CO2-vá alakul, de ha közvetlenül a kaloriméterrel mérhető, akkor a következő folyamatok reakcióhője:

CO + 1/2 O2 = CO2

AH2 = 282´6 kJ / mol

C + O2 = CO2

AH3 = -392´9 kJ / mol

A reakció hője a reakciók hőjének algebrai összege.

A reakcióhőt egy megállapított kémiai folyamat folyamatosan azonos, függetlenül a folyamat által a reakció vagy annak közbenső szakaszaiban.

Az entalpia a termodinamika nagyságrendje, amelyet a nagy H betű képvisel, és leírja az energia mennyiségét, amelyet egy rendszer kicserél a környezetével. Hess törvényében kifejti, hogy az entalpia változásai additívek, ΔHneta = ΣΔHr, és három normát tartalmaz:

1. Ha a kémiai egyenlet megfordul, akkor a ΔH szimbóluma is megfordul.
2. Ha az együtthatókat megszorozzuk, szorozzuk meg a ΔH-t ugyanazzal a tényezővel.
3. Ha az együtthatókat elosztjuk, osszuk el a ΔH-t ugyanazzal az osztóval.

Például: A reakció entalpiáját a reakcióra számoljuk:

2 C (s) + H2 (g) → C2H2 (g)

Az adatok a következők:



Javasoljuk az adott entalpiáknak megfelelő egyenleteket:



A keresett kémiai reakció reagensei és termékei bennük találhatók:



Most az egyenleteket ki kell igazítani:

• Az (1) egyenletet meg kell fordítani (az entalpia értéke is megfordul).
• A (2) egyenletet meg kell szorozni 2-vel (a teljes egyenlet meg van szorozva, mind a reagensek, mind a termékek és az entalpia értéke, mivel ez kiterjedt tulajdonság.
• a (3) egyenlet ugyanaz marad.

Az illesztett egyenletek összegének meg kell adnia a problémaegyenletet.

• Reagenseket és termékeket adnak hozzá vagy törölnek.
• Az entalpiák algebrailag hozzáadódnak.