A kémia területén a hidrogénhíd olyan kötés, amely az oxigénatom és egy másik, negatív töltésű hidrogén-, nitrogén- vagy fluoratom között meglévő vonzó erő termékeként keletkezik. Ez a vonzerő „dipól-dipól kölcsönhatásként” ismert, és kapcsolatot teremt az egyik részecske pozitív pólusa és a másik negatív pólusa között.
A hidrogénhídon keresztül különböző részecskék és akár ugyanazon részecske különböző szektorai is összekapcsolhatók. Most a pozitív töltésű hidrogénatomot donoratomnak hívják, míg a többi elem (oxigén, hidrogén és fluor) atomja felveszi az unió akceptora nevét.
Belül DNS, proteinek és a víz, például, lehetőség van arra, hogy megtalálja hidrogénkötéseket, és ennek köszönhetően néhány fontos jelenségek származnak, mint például a forró pont a víz, ennek az az oka, vízzel jelentése kovalens részecske, amelynek hidrogénkötése van a molekulában meglévő hidrogének és a következő molekula oxigénjei között, és ennek a sajátos folyamatnak köszönhető, hogy a víz olyan hálózatokat kezd létrehozni, amelyek érdekes jellemzőket biztosítanak számára.
A hidrogénkötések sok jellemzője a kovalens kötésekhez képest alacsony vonzerejük miatt jelentkezik, és ezért bizonyos anyagok tulajdonságaikban megváltozhatnak.
Végül fontos kiemelni, hogy a hidrogénkötések különböző értékekkel bírhatnak a kötéseikben jelenlévő energia tekintetében. Ezek az értékek vannak kifejezve KJ / mol (Kilojoule mól), amely egy egységnyi energia per mennyiség a számít.
