Az entalpia az anyagban lévő energiamennyiség. Olyan termodinamikai mérést jelent, amelyet nagybetűs H betű képvisel, ennek a mérésnek a változása mutatja a termodinamikai rendszer által vonzott vagy átvitt energia mennyiségét, vagyis azt az energiaarányt, amelyet egy rendszer a környezetébe továbbít.
Az entalpia kifejezés a görög "enthalpos" -ból származik, ami melegítést jelent. Az entalpiát általában a termodinamikai kontextusban kezelik, annak az energiamennyiségnek a kifejezésére, amely mozgásban van, ha állandó nyomás keletkezik egy tárgyon. A termodinamikus entalpia joule-ban van kifejezve (az energia, a munka és a hő kiszámításához használt mértékegység), és képlete a következő: H = U + PV.
Háromféle entalpia létezik:
A képződés entalpiája: az a hőmennyiség, amely abszorbeálódik vagy ürül, ha egy mól vegyület keletkezik. Ez az entalpia negatív lesz, ha exoterm reakcióból származik, vagyis hőt bocsát ki, míg pozitív lesz, ha endoterm (elnyeli a hőt).
A reakció entalpiája: az entalpia változása a képződésben, vagyis a vonzott vagy felszabadult hő mennyisége egy kémiai reakcióban, amikor állandó nyomáson történik. Az entalpia értéke az említett kémiai reakció nyomásától és hőmérsékletétől függően változik.
Égési entalpia: állandó nyomáson leadott hőt képvisel egy mól anyag elégetésekor. Amikor hivatkozva a fajta a reakció, ahol a hő szabadul fel, beszélünk egy exoterm reakció, így a entalpiaváltozást negatív lesz.
Standard entalpia: az entalpia variációja keletkezik a rendszerben, amikor egy hasonló anyagegységet kémiai reakcióval normál körülmények között megváltoztatnak.
Szilárdulási entalpia: arra az energiamennyiségre vonatkozik, amelyet kényelmes felszabadítani, így egy mólnyi anyag állandó hőmérsékleten és nyomáson szilárd állapotból folyékony állapotba kerül.
A párolgás entalpiája: ez az, ahol energiát kell fogyasztani ahhoz, hogy egy mól anyagot el tudjon párologtatni, vagyis folyadékból gázállapotba kerüljön. Mivel a vonzott energia hő formájában van, ez endoterm folyamat előtt áll, ezért az entalpia változása pozitív lesz.
