A radioaktív izotópok, más néven a rádió izotópokat, olyan atomok, amelyeket transzformáltunk, oly módon, hogy a nagyobb számú neutront található a központban, mint egy közönséges atom. Ez azt jelenti, hogy ennek az új atomnak a külső héjában azonos számú elektron van, és ez az atomszám a magjában lévő protonok számához igazodik.
Jó megjegyezni, hogy az izotópok különleges tulajdonságokkal rendelkező atomok: ugyanannak az elemnek a részei, mint a többi normál atom, és ugyanannyi protonjuk és elektronjuk van, ugyanakkor nincs ugyanannyi neutronjuk. Ez a jellegzetessége teszi őket a különböző atomi tömeg, tekintettel a más atomja a szóban forgó elem; még akkor is, ha ugyanaz az atomszáma.
Meg kell jegyezni, hogy minden atomnak megvannak a maga izotópjai. Vannak olyan esetek, amikor egyetlen atom lehet jelenleg több típusú izotópok és ahol egyes stabilabbak, mint mások. Példa rájuk az urán, amely meglehetősen instabil elem, mert az integráló atom egymástól függetlenül elűzi a sugárzást, míg nagyobb stabilitású atom lesz, ezt nevezzük atomnak radioaktív.
Felmerülhet az a helyzet, amikor a mag első lebontása után az atomnak nem sikerül stabilizálódnia; Mi történne ebben az esetben? Nos, hogy a folyamat addig folytatódik, amíg teljes egészében lebomlik, amíg új atom lesz. Fontos megjegyezni, hogy ez a folyamat lehet végezni több alkalommal, míg végül stabilizálódik. Azok a atomok, amelyeket e folyamat során nyernek, az úgynevezett radioaktív család.
A környezetben nagyon sokféle izotóp található; Példa erre a hidrogén, amelynek 3 természetes izotópja van: deutérium, protium és trícium. Ezek azonban létrehozhatók a nukleáris laboratóriumokban is; Ezt úgy érik el, hogy egy bizonyos elem atomjait szubatomi részecskékkel ütik meg. Az , hogy azonosítani őket, szükség van hozzá a szimbólum, amely az elem, alsó indexet a bal oldalon, és annak megfelelő rendszámmal. Ez a felismerés kissé nehéznek tűnhet; Ezért van egy másik nómenklatúra, amely az elem nevének megkereséséből, majd kötőjel hozzáadásából áll, amelynek mellette lesz a tömegszám. Példa: Szén-14.
A radioaktív izotópok nagyon hasznosak az orvosi területen, mivel az egészségügyi központokban gyakran használt termékek sterilizálására használják őket, műtéteken és betegségek diagnosztizálásakor is.
