Ez a törvény három egyszerű törvény keveredése nyomán keletkezik: Boyle-törvény, Charles-törvény és Gay-Lussac-törvény. Matematikailag ezek a törvények leírják a termodinamikai változók mindegyikét másokhoz viszonyítva, míg a többi állandó marad. Például Boyle törvénye megfogalmazza, hogy a térfogat és a nyomás fordítottan arányos egymással, állandó hőmérsékleten vannak.
Károly törvénye a maga részéről kimondja, hogy a térfogat és a hőmérséklet arányos lesz egymással, mindaddig, amíg a nyomást állandóan tartják. Végül Gay-Lussac törvénye kimondja, hogy a nyomás és a hőmérséklet között közvetlen arányosság állhat fenn, amennyiben a térfogatot állandó értéken tartják.
A fentiek azt mutatják, hogy mind a Boyle-törvény és Charles-törvény lehet keverni egy posztulátum, amely jelzi, viszont, a függőség között a kötet egy adott tömege gáz, a hőmérséklettől és a nyomástól.
Az általános ideális gáztörvény van formuláivá a következőképpen: PV / T = K. ebben az esetben P a nyomást, V a térfogatot és T a hőmérsékletet jelenti, amelyet Kelvinben fejezünk ki.
Fontos megemlíteni, hogy maga Gay-Lussac volt az, aki ezt a három törvényt csoportosította, és végül megfogalmazta a gázok általános egyenletét, amely megmutatja az összefüggést, amely fennáll a nyomás, térfogat és adott gáztömeg hőmérséklete között. Ez az egyenlet a következő: P * V / T = K
Alkalmazását tekintve a mechanikában folyamatosan alkalmazzák az általános ideális gáztörvényt, amelyet a hőmérséklet, a nyomás és a térfogat befolyásol, mint például a hűtők, légkondicionálók esetében.
