A kémiában, Rutherford atomi modell utal az elmélet, amely azt mutatja, hogyan kell egy atom belsőleg strukturált. Ezt az elméletet Ernest Rutherford fizikus vetette fel 1911-ben. Elméletének bizonyítása érdekében elvégezte híres aranyfóliás kísérletét. Ennek köszönhető, hogy Rutherford kell tekinteni a szerző mind a nukleáris fizika és a kémia az atomok.
Mielőtt Rutherford modelljét elfogadták volna érvényesnek, a tudományos közösség validálta azt a Joseph Thomson brit tudós által javasolt atommodellt, amely kijelentette, hogy csak negatív töltésű elektronok vannak, pozitívan töltött atomokba.
Ezt a modellt sokan sok egyszerűségnek tartották, mivel kompakt, statikus atomot tartalmazott. Míg Rutherford kísérletével felfedezhette, hogy az atomban jelen lévő pozitív töltés agglutinálódik a magjában, és azt feltételezte, hogy az atomnak egy központi töltet körül forgó, pozitív töltéssel rendelkező elektronhéjból kell állnia. A tudomány számára ez a modell sokkal dinamikusabb és üregesebb volt, azonban a klasszikus fizika törvényei kissé instabilnak tartották.
Az alábbiakban bemutatjuk azokat az alapokat, amelyek Rutherford elméletét támogatják:
- Az atom két elemből áll: egy magból és egy héjból.
- Bent a atom héj elektronok látható nagy sebességgel forog a mag körül.
- A mag azt a kis részt jelenti, amely az atom közepén helyezkedik el, és amelynek pozitív töltése van.
- A mag rendelkezik az atom tömegének egyetemességével.
A kísérlet Ernest Rutherford állt kiadja egy áramlását alfa-részecskék egy vékony arany és attól függően, hogy a viselkedését a részecskeárammal ütköző az arany fólia, ő származik az alábbi következtetést:
- A sugarak többnyire átlyukasztották a lepedőt, ez felkeltette a figyelmét, és arra a következtetésre jutott, hogy az atom teljesen üres.
- A részecskéknek csak egy kis része tért el, ezért a mag nem tűnt túl nagynak.
Rutherford modellje elutasította Thomsonét, mivel Thomson számára az atomot nem bontotta le a mag és a kéreg
