Az atommodell egy grafikus ábrázolás, amely lehetővé teszi számunkra, hogy a lehető legjobban elmagyarázzuk az atom szerkezetét. Mint ismeretes, az atomok reprezentációk, mert senki sem látta őket; Az ókori Görögországban az első filozófusok úgy vélték, hogy az anyag apró, elpusztíthatatlan részecskékből áll, amelyeket atomoknak neveznek. Csak az volt; Azonban egy filozófiai doktrínáról, amely kísérleti bizonyítékok hiányában nem érte el az egyetemes elfogadást.1803 felé az angol John Dalton kidolgozott egy modellt, ahol feltételezte, hogy minden anyag atomokból áll; amelyet ő képviseltgömb alakú részecskék, amelyek tömegük és változó méretűek, attól az elemtől függően, amelyhez tartoztak, de oszthatatlan, elpusztíthatatlan és ezért örök.
Körülbelül egy évszázaddal később kiderül, hogy az atom nem oszthatatlan, és hogy ugyanazon elem összes atomja nem azonos tömegű, ezért nem egyenlő. Az elektronok és a katódsugarak felfedezésével gyorsan az atom szerkezetének elképzeléséhez vezettem.
Az első hipotézist 1904-ben JJ Thomson állapította meg, amikor feltételezte, hogy az atom anyagi gömbből áll, de pozitív elektromos töltéssel, amelybe az említett töltés semlegesítéséhez szükséges elektronok beágyazódnak.
Később Ernest Rutherford fizikus által végzett kísérletek arra késztették, hogy arra következtessen, hogy az atom pozitív töltése és tömegének nagy része egy kis központi régióban, az úgynevezett magban koncentrálódik . Modelljében negatív töltésű elektronok forognak a mag körül, mint a bolygók a Nap körül.
1913-ban Niels Bohr dán fizikus Max Planck kvantumelméletének támogatásával felfedezte, hogy az atom elektronjainak csak bizonyos energiaszintje lehet. Azt javasolta, hogy egy elektron energiája összefüggjen a pályájától a mag távolságával. Ezért az elektronok csak bizonyos távolságokon, a megengedett energiáknak megfelelő "kvantált pályákon" keringtek a mag körül.
Később Arnold Sommerfield módosította Bohr elméletét azzal a megállapítással, hogy az elektronok elliptikus pályákon tudnak forogni. Ezekben, amikor az elektron közeledett a maghoz, ahhoz, hogy ne ragadja meg, gyorsabban kellett mozognia. Ha Einstein művei szerint végezzük, akkor a tömege növekszik, módosítva a pályáját.
1926-tól Heisenberg, De Broglie, Schrödinger, Born és Dirac munkáinak fényében az elektronokat már nem úgy képzelték el, mint keringő részecskék. A koncepció a pályára váltotta orbitális, ami egy matematikai függvény, amely lehetővé teszi számunkra, hogy tudjuk, tájékoztatás a kistérség tér körül a sejtmagba, ahol az elektron nagy valószínűséggel megtalálható. Ezek a régiók eltérhetnek méretben, formában, speciális tájolásban és energiában.
