Ez a kémia területén alkalmazott állítás, amelyet Gilbert Newton Lewis kémiai fizikus készített, amely kimondja, hogy a periodikus rendszer elemeinek ionjainak tendenciája az, hogy nyolc elektronral határozzák meg végső energiaszintjüket, stabil konfigurációt szerezve, amely nagyon hasonló hogy egy nemes gáz. Az oktett szabály az atomok közötti kötések létrehozására is vonatkozik, és a kötések jellegétől függően ez lesz a molekulák viselkedése és tulajdonságai.
Ez a szabály azt jelzi, hogy két, egymással összekapcsolt egyenlő atom képes kialakítani egy bizonyos szervezetet, így abban a pillanatban, amikor a kötést az elektronpárok elválasztásával generálják, mindegyik atomnak nemesgáz- szerkezete van, ezért utolsó atomjuk mindkét atomját nyolc elektron veszi körül.
Az oktett teljesüléséhez folyamatok sorozatának kell bekövetkeznie. Először az elektronok átvitelén keresztül fordul elő, amikor az atomok kationokat alkotnak és elektronokat veszítenek, és helyükön mások nyerik őket, és anionokat eredményeznek, ennek érdekében az atomok közötti elektronegatív különbségnek nagy értéke van, így Az alacsonyabb elektronegatív töltésű atom elveszíti az elektronokat, a másik pedig megszerzi azokat, ez előfordulhat fémekben vagy nem elektronokban, amelyeknek nagy az elektronegativitás értéke. Nemfémek esetén mindkét típusú atomnak nagyobb számú elektronra kell szert tennie a külső héj kiteljesítéséhez, ennek érdekében mindkettőnek meg kell osztania az elektronokat.
Az oktett szabály lehetővé teszi a közelítések javaslatát egyes vegyületek szerkezetére vonatkozóan, de mint már tudjuk, a természet változik, és lehetnek olyan kivételek, amelyek nem felelnek meg az emberek által megállapított szabályoknak.
A atomok Bizonyos vegyületek, amelyek nem felelnek meg a rendelkezéseinek a szabály a nitrogén, fluor, oxigén, kén, bór és a hidrogén.
Abban az esetben a nitrogén, aki egy gáz, ami abból az égés a tüzelőanyag autókban tizenegy elektronja van a vegyértéke, és mivel az oktett kimondja, hogy elektronokat kell elrendezni, páros számok, amelynek páratlan számú elektronok nem betartani a szabályt.
