Az amorf szilíciumot 1823-ban fedezték fel, amikor Jons Jakob Berzelius svéd kémikus a szilícium-tetrafluoridot olvadt káliummal reagáltatta , és végül szilíciumot kapott. 1854-ben Sainte-Claire Deville készített kristályos szilíciumot. Annak ellenére, hogy ez a földkéreg második leggyakoribb eleme, a környezetben nem található szabadon, de többnyire szilikátként és szilícium-dioxidként (SiO2) található meg.
Ez metalloid kémiai elem, atomszáma 14, és a periódusos rendszer 14. csoportjában található, amelynek szimbóluma Si. Ezt használják szilikonok előállítására, ötvözetekben, a műszaki kerámiaiparban, mivel félvezető anyaga nagyon bőséges, különös érdeklődéssel bír az elektronikai és mikroelektronikai ipar iránt, ahol alapanyag ostyák vagy chipek gyártásában, amelyeket be lehet ültetni a tranzisztorokba, napelemekbe és sokféle elektronikus áramkörbe.
A szilícium néhány fontos felhasználási területe:
- Mint egy tűzálló anyagot: ez használt zománcozott üvegek és kerámiák.
- Trágyaként: szilíciumban gazdag primer ásványi anyag formájában, mezőgazdaság számára.
- Funkcionális ötvözőelemként.
- A gyártás az ablak és szigetelő üveg.
- A szilícium-karbid az egyik legfontosabb csiszolóanyag.
- Ezt alkalmazzák a lézerek, hogy egy könnyű hullámhosszúságú 456 nm.
- A szilikont az orvostudományban használják, a mellben és a kontaktlencsében lévő implantátumokhoz.
A szilícium az egyik fő összetevője az aerolitoknak, a meteoroidok osztályának. Súly szerint mérve a földkéreg több mint egynegyedét képviseli, és amelynek eleme a második leggyakoribb az oxigén mögött. Ez a föld szilárd kérgének 27,72% -át teszi ki, míg az oxigén 46,6% -ot képez, és a szilícium után következő elem az alumínium, amelyet 8,13% alkot.
A szilícium olvadáspontja 1411 ° C, relatív sűrűsége 2,33 (g / ml) és forráspontja 2355 ° C. Atomtömege 28,086 u (atomtömegegység).
