A periódusos rendszer, vagy a periódusos rendszer egy rendszer, amely azt mutatja, a felépítés és az elrendezés a kémiai elemek szerinti törvénye periodicitás, amely szerint „a tulajdonságait az elemek periodikus függvénye azok atomi számokat . ”
Ily módon az összes kémiai elem az atomszámuk növekvő sorrendjében helyezkedik el, amely az atomjuk atomjában lévő protonok számát és következésképpen a koronában található elektronok számát jelenti.
A fentiek szerint minden elemnek még egy protonja és egy elektronja van, mint az előtte. Vagyis az atom elektronikus szerkezete pontosan megegyezik az abból származó eleméval, csak az utolsó elektronban tér el. Minden elemnek, amelynek azonos számú elektronja van a legkülső héjában, hasonló kémiai tulajdonságok lesznek.
A kémia modern korszakának kezdetétől az ismert elemek rendezése nagy gondot okozott a kutatóknak, tulajdonságaik összehasonlítása érdekében a kiemelkedő tudósok között Johann Wolfgang Döbereiner, John Newlands, Dmitri I. Mendeleev és Julius Meyer, utóbbi kettő egymástól függetlenül dolgozta ki a periodicitási törvényt, ugyanazokat az eredményeket elérve.
A periódusos rendszer olyan periódusokból áll, amelyek annak vízszintes sorai, ahol az elemek eltérő fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek. Hét időszak van; az első három rövid, a következő három hosszú és a hetedik hiányos. A 6. és 7. perióduson belül az úgynevezett Lanthanide és Actinide elemek találhatók .
Vannak csoportok vagy családok is, bizonyos elemek összessége, amelyek hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek. A táblázatban az egyes oszlopok 18 csoportot képviselnek.
Két csoportba vannak csoportosítva, az A típusú csoportokba (1., 2., 13. és 18. csoport): IA csoport (alkálifémek), IIA (alkáliföldfémek), IIIA csoport (földfémek), IVA (karbonidok), VA (nitrogénoidok), VIA (oxigéncsoport vagy ampigens), VIIA (halogének) és VIIIA (nemesgáz), amelyek az úgynevezett a reprezentatív elemek; és elemek a B típusú (csoportok 3 és 12), az úgynevezett átmeneti elemek.
