A túliumot 1879-ben fedezte fel Teodor Cleve svéd tudós, neve arra a régióra utal, ahol felfedezték a " Thule " területet, amelyet jelenleg Skandináviának neveznek. A túlium atomi száma ekvivalens 69 és atomtömeg 168,8.
A tium a legkevesebb a lantanidok között, annak ellenére, hogy kisebb arányban létezik, mint a túlium, a környezetben nem található meg természetes módon, hanem laboratóriumi szinten állítják elő. élénk szürke színű, és amikor más elemekkel konjugál, sókat képez, világos vagy halványzöld színe folyékony halmazállapotúvá válása esetén sötétebbé válik, ennek az elemnek a további fontos jellemzői, hogy ellenálljon a száraz oxigén és nagyon képlékeny.
Eleinte túliumot használtak lézerek készítéséhez, azonban ennek az elemnek a megszerzésével kapcsolatos nehézségek miatt értékesítési értéke nagyon magas, ami megzavarja a piacon történő szabad forgalmazását. A túliumot hordozható röntgensugarak gyártására is használják, ezt egy atomreaktor elektronokkal bombázva hordozható vagy hordozható energiaforrásként szolgál, ahogy a gadolíniumot mikrohullámokhoz is használják, mivel magas hőmérsékletű energia radiátor. Ennek a vegyi anyagnak az megszerzése az ionok monazit homokba történő átvitelétől függA folyami homokban szabadon található fém kétféle módszerrel izolálható és tiszta formában megfogható, vagy lantán-oxiddal redukálható, vagy hermetikusan lezárt edényben kalcium-redukciót végeznek.
Társaihoz hasonlóan a túliumnak is magas a toxicitása, amely bármely területtel érintkezve jelentős sérüléseket okozhat, ami a magas szintű biológiai biztonság betartását igényli, az ezen elemet kezelő munkavállalók egészségének megőrzése érdekében; A megemlíthető különféle állapotok egyike lehet: irritáció a kötőhártya területével (szemekkel) való érintkezés esetén, valamint irritálhatja a bőrt, ha közvetlenül a fémhöz érintik, emiatt kesztyű használata szükséges, és ronthatja a bőrt. falak, az emésztőrendszer, ha lenyelés ezen elem készül.
